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    18．有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
    （1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
    （2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
    A．1B．2C．3D．4

    分析 同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后，两个反应中C的质量分数相等，说明为等效平衡，按照化学计量数将（1）和（2）的量都转化成反应物或生成物，它们的物质的量一定相等；根据反应方程式中各物质的物质的量变化等于其化学计量数之比，先计算出（1）（2）之间各物质的物质的量变化，然后计算出反应物、生成物的化学计量数之比就可以知道x数值．

    解答 解：根据题意，（1）和（2）为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；（1）和（2）相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化△n之比就等于化学计量数之比，（1）（2）之间各物质的物质的量变化为：△n（A）=（1.4-0.8）mol=0.6mol、△n（B）=（2.1-1.2）mol=0.9mol、△n（C）=（1.2-0.6）mol=0.6mol、△n（D）=（2.4-1.2）mol=1.2mol，△n（A）：△n（B）：△n（C）：△n（D）=0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol=2：3：2：4，所以x=2，
    故选B．

    点评 本题考查了等效平衡及化学计量数与物质的量变化的关系，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡；（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡；（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-8mol•L-1，pH为1．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表述正确的是（　　）
    ①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
    ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
    ③Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e-+4H+═2H2O
    ⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol．
    A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤序号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
    B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
    C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    35054.0ab
    415c40.0d
    550ef36.0
    下列判断正确的是（　　）
    A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
    C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列方法或操作正确且能达到预期目的是：（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
    A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
    B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2为6mol
    C．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分
    D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

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