Question

7．下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是③（填序号）．
①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；
②蒸干并灼烧MgCl₂溶液可得纯净的无水氯化镁；
③为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；
④用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低
⑤中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者．

Answer 1

分析 ①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；
②氯化镁易水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发；
③原电池能加快反应速率；
④用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数，导致V（标）偏大；
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热不变．

解答 解：①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管盛放，故错误；
②氯化镁易水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，加热促进盐酸挥发，所以最终蒸干时得到氢氧化镁，故错误；
③锌、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快反应速率，所以能加快制取氢气的速率，故正确；
④用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数，导致V（标）偏大，物质的量浓度不变，则测定溶液浓度偏高，故错误；
⑤反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故错误；
故选：③．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确操作规范性及实验原理是解本题关键，注意从操作的规范性及实验方案的评价性分析解答，易错选项是⑤．