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    17．下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．PCl3B．NaHC．NO2D．SF6

    分析 含有H元素物质一定不满足各原子都是8电子稳定结构，化合物中元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和等于8，则化合物中该元素原子满足8电子结构．

    解答 解：A．PCl3分子中P、Cl原子化合价分别为+5、-1，原子最外层电子数分别5、7，二者的化合价绝对值与原子最外层电子数之和均等于8，均满足8电子结构，故A正确；
    B．NaH中含有H元素，H原子不满足8电子结构，为2电子结构，故B错误；
    C．NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，化合价绝对值与原子最外层电子数之和不等于8，故C错误；
    D．SF6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，化合价绝对值与原子最外层电子数之和为12，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查微粒结构，涉及8电子结构的判断，难度不大，理解8电子稳定结构判断规律，注意含有H元素的物质一定不满足各原子都是8电子稳定结构．

    练习册系列答案
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    ①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    ②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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    上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（　　）
    A．①蒸馏  ②过滤  ③分液B．①分液  ②蒸馏   ③蒸馏
    C．①蒸馏  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸馏   ③结晶 过滤

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    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    2．（1）下列各组物质：①O2 和 O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①．（用序号填空，下同）
    （2）关于物质①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物④；仅含极性共价键的化合物②；仅含离子键的化合物①；含有非极性键的离子化合物⑤；含有极性键的离子化合物③⑥．

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    9．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    （1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg2+（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化学式）；
    向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
    （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
    （3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
    （4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
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    6．下列说法正确的是（　　）
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    2．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基的结构最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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