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    【题目】下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是(　　)
    A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
    B.由极性键形成的分子可能是非极性分子
    C.水和冰中都含有氢键
    D.分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键

    【答案】A
    【解析】A项H2O中，O具有很强的得电子能力，因此与H形成的共价键很稳定，不容易被破坏，这与水中存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，则A错；大多数分子晶体中存在共价键，但稀有气体中就无共价键的存在，故D正确。
    【考点精析】掌握分子晶体是解答本题的根本，需要知道分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
    A.加入石灰石
    B.光照
    C.加入固体NaOH
    D.加水

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    【题目】铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是

    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C．不锈钢是铁合金，含金属元素和非金属元素

    D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
    （1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
    （2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B.N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D.电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
    （1）[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
    （2）[实验步骤]
    Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
    Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
    Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
    [问题讨论]
    步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查
    。
    （3）写出试管①中发生反应的化学方程式： (注明反应条件)。
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是。
    （5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（ ）

    A. 次氯酸B. 双氧水C. 二氧化硫D. 活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
    C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是

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