Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A
• B． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
• C． 含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N_A
• D． 120gNaHSO₄固体中含有的离子总数为3N_A

Answer 1

分析 A、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
B、反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘单质；
C、1mol二氧化硅晶体中含4mol硅氧键；
D、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析．

解答 解：A、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃烧消耗0.3N_A个氧气分子，故A正确；
B、反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5N_A个电子，故B错误；
C、1mol二氧化硅晶体中含4mol硅氧键，故含4molSi-O键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，含2N_A个氧原子，故C错误；
D、120g硫酸氢钠的物质的量为1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故共含2N_A个离子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．