练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    “细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是


    1. A.
      配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化
    2. B.
      钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
    3. C.
      析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    4. D.
      实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）
    C
    分析：A、配制FeCl3的溶液时把FeCl3的固体（或者晶体）溶于盐酸；
    B、应该是先加入水，滴入两滴酚酞，再放入金属钠；
    C、冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长；
    D、应该加入硫酸铜溶液，不能加硝酸铜．
    解答：A、配制氯化铁溶液方法是：将氯化铁固体溶于盐酸，故A错误；
    B、加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，故B错误；
    C、由于冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，得到晶体颗粒大，故C正确；
    D、加入硝酸铜，溶液中的硝酸能够和金属反应生成一氧化氮，不会加速制取氢气的速率，应该加入硫酸铜，形成原电池，加速了反应速率，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯化铁溶液配制、化学实验基本操作等知识，注重基础知识考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl数学公式KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    （1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
    （2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
    （3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
    （4）“调pH至10”的目的是______．
    （5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
    （6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为______．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
    ⑥______；
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴______作指示剂；
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为______（单位：mg?L-1）．
    ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置图安全正确的是


    1. A.

      　 称量氢氧化钠固体
    2. B.

      配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸
    3. C.

      　 简易测定中和热
    4. D.

      　　 分离苯和甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：
    （1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______．
    （2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为______．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______，检验该离子的方法是______
    （3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④______；得到成品．
    （4）装置Ⅲ中试剂X为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不能正确表示下列化学反应的离子方程式是


    1. A.
      碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2. B.
      碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    3. C.
      铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    4. D.
      FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72-的还原产物中X的化合价为


    1. A.
      +2
    2. B.
      +3
    3. C.
      +4
    4. D.
      +5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是
    ①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
    ②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
    ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
    ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关铵盐的性质叙述正确的是


    1. A.
      氯化铵加热，可发生升华现象
    2. B.
      铵态氮肥可与碱性化肥混合施用
    3. C.
      都是易溶于水的白色晶体
    4. D.
      尿素属于铵态氮肥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案