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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
    C．油脂发生皂化反应能生成甘油
    D．是高分子化合物的单体

    分析 A．葡萄糖不能水解；
    B．丙烷和2-甲基丙烷都含有2种H原子；
    C．油脂水解可生成甘油；
    D．含有碳碳三键，可发生加聚反应．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
    B．丙烷和2-甲基丙烷都含有2种H原子，则一氯代物均为两种，故B正确；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，水解可生成甘油，故C正确；
    D．含有碳碳三键，可发生加聚反应生成，则是高分子化合物的单体，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S）
    C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如图，其中X是两性金属元素．则（　　）
      WQ
     X   Y
    A．简单离子半径：X＜QB．气态氢化物的稳定性：Y＞Q
    C．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族． 下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z
    D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式为
    B．NaClO只含有离子键
    C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
    D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
    实验：
    ①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
    ②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
    ③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
    C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
    D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a的作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极
    （填“正极”或“负极”）；
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅，电解的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是②（填写序号）
    ①B极的质量增重m g       ②A极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是AD（填字母）
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，取出电极直接烘干称重
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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