Question

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
• B． 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
• C． X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
• D． 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，
A．元素X、W的简单阴离子分别为O^2-、S^2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．X、W分别为O、S元素，二者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共价化合物，故B错误；
C．氢键影响熔沸点，而氢化物稳定性与共价键有关，与氢键无关，故C错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：r（Na⁺）＜r（F^-）＜r（O^2-）＜r（S^2-），即r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．