Question

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O．该化学方程式中x的数值是

5

，其中作为还原剂的物质是

NH₃

（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗

4

 molNH₃．

Answer 1

分析：根据氧原子守恒计算x的值；
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合元素化合价变化判断还原剂；反应中NH₃→4NO，N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH₃是还原剂；
令需要的NH₃的物质的量为n，根据方程式计算．

解答：解：根据氧原子守恒有：2x=4+6，解得x=5；
反应中NH₃→4NO，N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH₃是还原剂；
令需要的NH₃的物质的量为n，则：
4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O
4               4
n               4mol
所以4：4=n：4mol，解得n=4mol；
故答案为：5；NH₃；4．

点评：考查方程式的配平、氧化还原反应基本概念、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的注意，最后计算性质N原子守恒更简单．