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【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用,工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X___________(填化学式)F中含氧官能团的名称为___________

(2)E→F的反应类型为___________B的结构简式为___________,若E的名称为咖啡酸,则F的名称是___________

(3)写出DNaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________

(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:______________________(其他试剂任选)

【答案】O2 羟基、酯基 酯化反应或取代反应 咖啡酸乙酯 3

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物;根据已知条件分析同分异构体的种类;根据题干信息设计有机物合成路线。

C的结构简式、反应信息知,AB中均含有醛基,再结合乙烯与A的转化关系知,A是乙醛,B,由C转化为D的反应条件知,D,由E的分子式、F的结构式及反应条件知,E,由EF之间的关系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯;

(1)乙烯生成乙醛,则XO2F中含氧官能团的名称为羟基、酯基,

故答案为:O2;羟基、酯基;

(2)E→F的反应类型为酯化反应或取代反应;B的结构简式为F的名称是咖啡酸乙酯,

故答案为:酯化反应或取代反应;;咖啡酸乙酯;

(3)D,与NaOH溶液反应的化学方程式:

故答案为:

(4)由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基;由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,苯环上有2个官能团:-OH,苯环上有3种不同的位置关系,故共有3种同分异构体,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为

故答案为:3

(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再转化为2-丁烯醛,最后氧化为目标产物:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

A. 该反应是取代反应

B. R—CH3时,b中所有碳原子共面

C. R—C4H9时,则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12

D. R—C4H5O时,1mol b最多可以与4molH2加成

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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

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【题目】下列四个氧化还原反应,
1)氯元素全部被还原的是_____
2)氯元素全部被氧化的是_____
3)氯元素未被氧化,也未被还原的是_____;(4)氯元素部分被氧化、还原的是_____

AFe+2HCl=FeCl2+H2

B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

D2KClO3 2KCl+3O2

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【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

1)肼(N2H4)N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________

2)一定温度下,向某密闭容器中充入1 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:

abc三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡_______移动(正向”“逆向”)

a点时NO2的转化率为___________,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,则该温度下Kp=________Pa1

3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4)v=kc2(NO2)(kk只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则k=______k。升高温度,k增大的倍数_______(大于”“小于等于”)k增大的倍数。

4)氨气是合成众多含氮物质的原料,利用H2N2生物燃料电池,科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂,X交换膜为隔膜,在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下:

X膜为___________交换膜,正极上的电极反应式为______________________

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A. 等质量的N2OCO2中,分子数均为NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中,化学键数均为14NA

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A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性

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(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是______________________________________________

(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

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