【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称是____________________。
（2）写出装置①中反应方程式并标出双线桥____________________。
（3）装置②中饱和食盐水的作用是__________________________。
（4）装置③制取漂白粉的化学方程式是_____________。
（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化学方程式表示）。
（6）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生，写出检验过程中发生的反应方程式 ______________。
【答案】分液漏斗 
除去Cl2中混有的HCl气体 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
【解析】
（1）根据仪器的特点分析名称。
（2）根据氧化还原反应中的电子转移表示双线桥。
（3）根据氯化氢极易溶于水的特点分析饱和氯化钠的作用。
（4）根据漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙分析反应方程式。
（5）根据漂白粉在空气中的反应分析。
（6）根据氯气和碘化钾生成碘单质分析方程式。
(1) ①装置中仪器a为分液漏斗；
(2) 装置①中的反应为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，反应中二氧化锰得到电子，氯化氢中氯失去电子，双线桥表示为. 
；
(3)氯化氢极易溶于水，所以用饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl气体；
(4).氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；
(5)漂白粉进行漂白时，是与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为：. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；
(6)氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，淀粉遇碘单质变蓝，方程式为：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。
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【题目】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液
和C反应发出苍白色火焰请回答：
（1）B是 ______ ，C是 ______ 
请填写化学式
；
（2）反应
的化学方程式 ______ ；
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________。
加入适量d后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)，仪器③的名称是________。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________(填序号)。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________。
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【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 |
|
B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
|
C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 | |
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。
（1）已知反应：BaSO4＋C——BaS＋CO↑
①配平该反应___。
②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。
（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。
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【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt电极作正极
B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
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【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。
③
请回答：
(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。
(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。
(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。
(4) 下列有关说法正确的是________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O
=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。
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