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    18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

    分析 金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；原电池中活泼金属作负极，被腐蚀；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属A、B、C、D的活动性进行对比．

    解答 解：有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能，说明甲乙活泼性大于丙丁；乙能与水反应放出氢气，甲不能，说明金属活泼性甲小于乙；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解做原电池负极，说明丙活泼性大于丁，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：乙、甲、丙、丁，
    故选D．

    点评 本题主要考查了金属的活泼性强弱的比较、原电池原理分析，题目难度不大，注意比较方法的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v （C）=0.25 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列根据事实推出的结论正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物
    B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱
    C．HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质
    D．用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
    时间/min012345
    n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
    B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
    C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在下列各组物质中：
    A．O2和O3
    B．氘和氚
    C．CH3（CH2）2CH3和
    D．和
    E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    ①互为同位素的是B
    ②互为同素异形体的是A ．
    ③互为同系物的是E
    ④互为同分异构的是C．（均填选项号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
    （1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
    （2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
    （3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
    （4）④的原子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反应中能设计成原电池的是B（填字母代号），负极Zn发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD（填字母代号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    ③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．

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