已知:25 ℃时.Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12.Ksp(MgF2)＝7.42×10-11.下列说法正确的是( ). A．25 ℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体.c(Mg2+)增大 C．25 ℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－¹¹。下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－¹氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－¹NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

答案 B　

解析 A项，由于Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²^＋浓度要小一些，所以A项错。B项，NH可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，c(Mg²^＋)增大，B项正确。C项，K_sp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)₂的K_sp较小，但二者的K_sp相近，当c(F^－)较大时，仍会出现c(Mg²^＋)·[c(F^－)]²＞K_sp(MgF₂)，从而生成MgF₂沉淀，故D错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，ZnMnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。（每空2分，共10分）

(1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

(3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是

①加热②加入溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入溶液⑥冷却

A. ③①⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ③②①⑥④⑤ D. ③⑤①⑥②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M₅纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：

已知：当反应条件为光照且与X₂(卤素单质)反应时，通常是X₂与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应。根据上述合成M₅纤维的过程，回答下列问题：

(1)在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是__________，

(2)F的含氧官能团的名称有_______________________________。

(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体为________________________(结构简式)

(4)1 mol的C与足量新制的氢氧化铜反应可以生成________mol砖红色沉淀。

(5)1 mol的F与Na₂CO₃溶液反应最多消耗Na₂CO₃____________mol。

(6)反应⑦的化学方程式：________________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1) 试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3) 在25 ℃时，将a mol·L^－¹的KCN溶液与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L^－¹(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋===4Fe³^＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－³⁶。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³^＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10^－⁵ mol·L^－¹时可以认为该离子沉淀完全)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 (　　)。

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂：Ca²^＋＋ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓＋Cl^－＋2H^＋	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²^＋＋2H₂O	错误，H^＋、Cl^－的化学计量数应相等
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³^＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃(胶体)＋3NH₄^＋	错误，Fe(OH)₃应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al＋3H₂CO₃===2Al³^＋＋3H₂↑＋3CO₃²^－	正确