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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答:

  (1)A元素的名称是                    

   (2)B的元素符号是              ,C的元素符号是               ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

   (3)E属元素周期表中第         周期,第        族的元素,其元素名称是        ,  它的+2价离子的电子排布式为                   

   (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为            ;该离子化合  物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是                (只要求列出算式)。


解析:

从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族,所以D也在第4周期;图中离子化合物D:B=1:2,则D为Ca,且B的序数在前面,B为F,C为Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H。

(2)考查氢键;(3)锰在周期表中的位置,+2价时已经失去个电子,所以排布式为[Ar]3d5

(4)ρ= = (40+38)×4÷(6.02×1023)g÷V = a g·cm-3

V =

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P

(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
,(填写化学式)碱性最强的是
;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
,电负性最大的元素是
Cl
Cl

(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化,分子空间构型为
平面三角形
平面三角形

(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为
KC8
KC8

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5,D跟B形成的晶体其晶胞结构如图,图中小球代表D,大球代表B.请回答:
(1)A元素的名称是

(2)B元素的轨道表示式是
,C的原子结构示意图是
,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是
氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键

(3)E属于元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名称是
;属于元素周期表中的
d
d
区(填元素分区),它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3,则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?海南)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图.
请回答:
(1)A元素的名称是

(2)B的元素符号是
F
F
,C的元素符号是
Cl
Cl
,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键

(3)E属元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名称是
,它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3,则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?开封一模)[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图.请回答:
(1)A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,杂化轨道是
sp3
sp3
,分子的立体结构是
正四面体
正四面体

(2)B与C比较,电负性较小的是
Si
Si
(填元素符号);B与c形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
.    
(3)E属元素周期表中第
周期,第
ⅡB
ⅡB
族的元素,其元素名称是
,它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10

(4)从图中可以看出,D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?珠海一模)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1.
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)B和C的分子式分别是
HCl
HCl
H2S
H2S
;C分子的空间构型为
V
V
形,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
有气泡产生
有气泡产生
,该反应的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2mol H2O,则E的分子式是
CH4O
CH4O

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