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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
    D．少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

    分析 A、二氧化硫和二氧化碳与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
    B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
    C、二氧化硫具有还原性，可以被溴单质，高锰酸钾溶液氧化；
    D、盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性．

    解答 解：A、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，故A错误；
    B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，故B错误；
    C、二氧化硫具有还原性，可以被溴单质、高锰酸钾溶液氧化，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D、二氧化硫和氯化钙不能发生反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质分析应用，主要是二氧化硫的氧化性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列（1）～（4）的问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．写出该条件反应的热化学方程式．C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．钾B．铁C．碘D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
    D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　
    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
    AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
    （1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
    （2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
    （3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C↑
    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理，推知CN22-离子的空间构型为直线形．
    （3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7mol．
    （4）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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