Question

【题目】四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．
（1）装置D的名称为；
（2）冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；
（5）装置E中加热的目的是、；
（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 ．
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 ．
（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ． （已知SnCl4相对分子质量为261）

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶
（2）b
（3）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）
（5）促进氯气与锡粉反应；促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去
（6）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（7）在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）
（8）95.0%
【解析】解：（1）根据装置D的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶，所以答案是：蒸馏烧瓶；（2）为了冷却充分，使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝水应该从b口进，a口出，所以答案是：b；（3）装置A中是在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2 ， 其化学反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，帮答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）装置A制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl，装置C中应该盛放浓H2SO4 ， 除去Cl2中的水蒸气，若没有装置C，水蒸气会进入装置D中，根据题目信息，生成的SiCl4能与H2O发生反应：SnCl4+4H2O Sn（OH）4+4HCl，加热促进其水解，生成的Sn（OH）4分解生成SnO2 ， 所以可能得到的副产物为SnO2 ， 所以答案是：SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；（5）Sn与Cl2反应需在加热条件下进行，同时生成的SnCl4的沸点为114℃，加热促进SnCl4气化，进入37装置F中，然后冷却分离，所以答案是：促进氯气与锡粉反应、促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；（6）氯气能氧化FeBr2生成氯化铁和溴，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（7）装置H中的水蒸气会进入装置G中导致SnCl4水解，所以应该在装置G、H之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管），防止空气中的水蒸气进入装置G中，所以答案是：在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）；（8）根据反应：Sn+2Cl2 SnCl4 ， 6.72L标准状况下的Cl2体积为0.3mol，理论上可得0.15molSnCl4 ， 其质量=0.15mol×261g/mol=39.15g，故SnCl4的产率= =95.0%，所以答案是：95.0%．
【考点精析】利用氯气的化学性质和氯气的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．