Question

19．下列说法不正确的是（　　）

• A． CS₂ 与CO₂均为直线形非极性分子
• B． 熔点：SiCl₄＜MgCl₂＜SiO₂
• C． 水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键
• D． 断裂化学键的过程不一定发生化学变化

Answer 1

分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B．不同晶体熔点的一般规律：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体；
C．分子中共价键键能越大，分子越稳定；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂．

解答 解：A．CS₂ 与CO₂均为直线形结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故A正确；
B．SiCl₄属于分子晶体，MgCl₂属于离子晶体，SiO₂属于原子晶体，则熔点：SiCl₄＜MgCl₂＜SiO₂，故B正确；
C．分子中共价键键能越大，分子越稳定，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H-O的键能很大，难断裂，氢键决定物理性质，与分子的稳定性无关，故C错误；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子极性的判断、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大．