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    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e-═H2↑
    B．常温下，氯化铵溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
    C．向硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，将溶液中的SO42-完全沉淀下来：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

    分析 A．酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀；
    B．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子；
    C．生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀；
    D．AgCl不溶于水，应写成化学式．

    解答 解：A．酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，正极上析出氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故A正确；
    B．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B错误；
    C．生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．AgCl不溶于水，应写成化学式，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不纯的金属X混有Z金属，生锈时X先腐蚀，将X、Y组成原电池时，X是电池的正极，则X、Y、Z三种金属活动性的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
    写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
    （2）已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
    ①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应四种反应的是（　　）
    A．
    维生素    		B．
    胆固醇
    C．
    芬必得    		D．
    阿斯匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
    A．Cl2通入Na2S溶液中，能产生淡黄色沉淀
    B．HCl的热稳定性比H2S强
    C．HClO4的酸性比H2SO4强
    D．HCl的酸性比H2S强

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