练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某液体混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
    ①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此，可判断混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

    分析 ①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2+，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH4+；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K+；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO42-；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl-，故无法确定是原溶液里的Cl-．

    解答 解：①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2+，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH4+；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K+；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO42-；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl-，故无法确定是原溶液里的Cl-．
    根据以上分析，原溶液里一定有K+、SO42-，一定没有Cu2+、NH4+，可能有Cl-、NO3-，故答案为：K+、SO42-；Cu2+、NH4+；Cl-、NO3-．

    点评 本题考查离子的检验及离子共存，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是  （?）
    A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
    B．0.1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
    C．1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）
    A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
    C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
    D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    回答下列问题：
    ①其中能确认样品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的实验操作是D （填实验操作序号）；
    ②根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
    ③写出A实验现象的离子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
    ④C实验说明酸雨中含NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．
    阳离子K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
    阴离子OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-　
    某同学进行了如图实验（必要时可加热）

    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
    B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
    C．滤液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
    D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的最简式相同的是（　　）
    A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）H在周期表中的位置为第四周期IB族，常温下，0.1mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液与0.1mol/LG的最高价氧化物对应水化物溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH=1．
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）用惰性电极电解FCl3溶液，阴极区的现象为有白色沉淀生成，有无色气体产生，用离子方程式解释产生该现象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案