已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q
科目：高中化学 来源： 题型：
有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
___MnO
＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是( )
A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的［H+］=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I－、Cl-、S2－
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
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在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是( )
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1
C．达到平衡时[B]＝2[D]
D．达到平衡时[D]＝2[B]
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已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
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可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH>0
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有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：
。
（5）“焙烧2”的目的是： 。
（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为
（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为 。
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