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    下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（　　）
    ①CH3　②CH　③CH2　④C2H5．
    A、①②B、③④C、②③D、①④
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：因为碳氢化合物中碳成4条键，所以氢原子数必定是偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢原子数=2n+2（n是碳原子数），据此分析．
    解答： 解：①因为如果只有一个碳，必是CH4，如果3个碳就是C3H9，但最多只可能是C3H8，所以分子式一定是C2H6，故①正确；
    ②最简式为CH，可以是C2H2或C4H4（环丁二烯）或苯或C8H8（苯乙烯），故②错误；
    ③任何烯烃最简式都是CH2，故③错误；
    ④最简式为C2H5，碳原子扩大1倍为是C4H10，故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查了根据实验式确定分子式，中等难度．碳成4条键，氢原子数必定是偶数，氢原子数最多为2n+2（n是碳原子数）是判断依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、元素周期表中有18个纵行，所以有18个族
    B、除第一周期外，其他周期均有18个元素
    C、副族元素中没有非金属元素
    D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、明矾-Al2 （SO4）3
    B、苛性钠-Na2O2
    C、小苏打-NaHCO3
    D、生石灰-Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、上述离子中至少存在6种
    B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
    C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
    D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个有机物的分子量为70，红外光谱表征到碳碳双键和C=O的存在，核磁共振氢谱列如图：

    ①写出该有机物的分子式：
     
    ．
    ②写出该有机物的可能的结构简式（至少写两种）：
     
    ．
    ③该有机物含碳碳三键和羟基的同分异构体有
     
    种，写出其中的任意一种
     
    ．
    说明：这四种峰的面积比是：1：1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的相对分子质量为222，1mol A完全水解得到1mol乙酸、1mol B、1mol C，B是一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，下列说法正确的是（　　）
    A、B中一定含有羧基和羟基
    B、B中一定含有羧基
    C、B中可能含有醛基
    D、B中一定不含羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ．
    ②盛
     
    的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3的粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应，类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸热
    CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放热
    甲下结论的方法是否正确
     
    （填正确或不正确）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    ①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃
    ②35mL水2.5g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
    ④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
    ⑤35mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ⑥35mL稀盐酸2.5g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出五条结论：
    a：NaHCO3 的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3 溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    e：Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是由
     
    （填a→d的字母）的热效应之和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：
     

    （3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
     
    ．
    a．及时分离出C3气体     b．适当升高温度         c．增大B2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间
     
     （变长、变短），平衡时反应物的转化率
     
     （增大、减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
    （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
     
    ．
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
     

    （3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）
     
    ．

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