Question

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：

HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-

；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：

c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：
（4）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

0.005

mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为

4×10^-3

mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的物质的量为

10^-3mol

 mol，KHC₂O₄的质量分数为

6.4%

．

Answer 1

分析：（1）根据草酸氢根离子的电离方程式来回答；
（2）向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，二者恰好反应，所得溶液为草酸钠溶液，据此来确定离子浓度的大小；
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；
（4）①根据中和反应的实质来计算回答；
②根据反应的化学方程式进行计算；
③根据化学方程式来计算．

解答：解：（1）NaHC₂O₄溶液显酸性的原因是：HC₂O₄^-  H⁺+C₂O₄^2-，电离程度大于水解程度，
故答案为：HC₂O₄^-  H⁺+C₂O₄^2-；
（2）向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，二者恰好反应，所得溶液为草酸钠溶液，在该溶液中，直接电离出的钠离子和草酸根浓度最大，但是草酸根会水解，所以c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-），草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，溶液显碱性，水电离会生成一部分氢氧根，所以c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）；
（3）反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2；5；6；2；10；8；
（4）①根据中和反应的实质知道氢离子的物质的量即为氢氧化钠的物质的量，即0.25mol/L×0.02L=0.005mol，
故答案为：0.005mol；
②氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，即消耗高锰酸根离子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以该溶液中还原剂的物质的量为

0.0016×5

2

=4×10^-3mol，
故答案为：4×10^-3mol；
③设原样品中含有H₂C₂O₄?2H₂O的物质的量为x，含有KHC₂O₄的物质的量为y，则2x+y=5×10^-3mol，x+y=4×10^-3mol，
解得x=10^-3mol，y=3×10^-3mol，所以

3×10-3mol×128g/mol

6.0

×100%=6.4%，故答案为：10^-3mol；6.4%．

点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．