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    现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

    物质

    分子式

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g/cm3)

    水中溶解性

    甲

    C3H6O2

    －98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    C4H8O2

    －84

    77

    0.90

    可溶

    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)

    A．萃取法  B．升华法  C．蒸馏法  D．分液法


    解析：升华法显然不行；因为甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合。

    答案：C


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    下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。

    (2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。

    (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。

    　　　　　　　　

    达菲

    下列说法不正确的是(　　)

    A．莽草酸可溶于水

    B．1 mol莽草酸最多可和4 mol NaOH溶液反应

    C．从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应

    D．从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含C、H、O三种元素的有机物A、B、D，它们的最简式相同。回答下列问题：

    (1)在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，1 mol A完全燃烧生成1 mol CO2和1 mol H2O。则A的分子式为________。

    (2)有机物B是日常生活中一种调味品的成分。B能和Na2CO3反应放出气体。写出B的同分异构体(能发生银镜反应)的结构简式________________________________________。

    (3)有机物D的相对分子质量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D与足量Na反应生成22.4 L H2(标准状况)。D在某种催化剂的存在下进行氧化，产物J不发生银镜反应。在浓硫酸存在下，D可发生下列反应：

    ①写出D中官能团的名称：____________________________________________；

    ②写出J结构简式：__________________________________________________；

    ③E→H的化学方程式：________________________________________________

    _____________________________________________________________________；

    ④D→F的化学方程式：_________________________________________________

    ______________________________________________________________________；

    ⑤D→G的化学方程式：_________________________________________________

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　)

    A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D．蛋白质氨基酸合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知α­氨基酸与亚硝酸(HNO2)反应生成α­羟基酸。如：

    试根据下列6种有机物之间的转化关系，回答有关问题：

    (1)写出有机物B和E的结构简式。

    B：____________________，E：____________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式。

    ①A→C：________________________________________________________________________。

    ②D→F：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是

     A．M在FeBr3 作催化剂时可与溴水发生取代反应

     B．M与浓硫酸共热可发生消去反应

     C．1molM发生消去反应时可消耗2molNaOH

     D．M可发生消去、加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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