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【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(

A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片,改用铁粉

【答案】B

【解析】

升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率,注意铁遇到浓硫酸会发生钝化。

A.加热能使反应速率加快,A正确;

B.常温下铁遇到浓硫酸会发生钝化,不能生成氢气,B错误;

C.滴加少量CuSO4溶液,铁置换出少量铜构成原电池,加快反应速率,C正确;

D.改用铁粉,增大了反应物之间的接触面积,反应速率加快,D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体

B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】-空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如图所示,下列说法不正确是( )

A. 反应过程中化学能转变成电能

B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________

NaHSO4_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有CHONSCr等。

1Cr的价层电子排布式为__________________

2ONSCr的第一电离能由大到小的顺序为___________________

3SO2分子的VSEPR模型的名称为_________SO32-离子中心原子的杂化方式为_________

4CO2分子立体构型的名称为_________,它的等电子体中属于分子的有_________(任写一种)。

5实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________,配位数为_________

6NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)

a.微粒的空间构型 bN原子的杂化类型 cH-N-H的键角 d.微粒的电子数

7由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为(  )
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:
(1)有下列六种物质:①碳60(C60)晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体.其中属于离子晶体的是 , 属于分子晶体的是 , 属于原子晶体的是
(2)有下列分子:HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 , 其中属于非极性分子的是
(3)有下列离子:SO32、SO42、CO32 , 其中空间构型为正四面体形的是 , 中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图制取氨气,说法正确的是

A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气

B. 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥

C. 用湿润的棉花堵在试管口,防止氨气扩散

D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反应经30 s达到平衡状态,则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
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