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自从1985年发现了富勒烯以来,由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

们的关注。

(1)富勒烯(C60)在液相中用FeCl3催化可生成二聚体,过程见图21A—1。

 


①Fe3+基态时核外电子排布式为                             

②1molC60分子中含键数目为              

③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有                    

(2)C60的晶胞结构如图21A—2,则与每个C60分子紧邻的C60分子有      个。

(3)我国科学家发现杯[8]芳烃(如图21A—3所示)能与C60形成包合物(如图21A—4),

①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为                                     

②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为                       



(1)①1s22s22p63s23p63d5  或[Ar]3d5           ②90NA               ③sp2 、sp3

(2)12        

(3)①氢键;       ②范德华力


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“﹣”表示化学键):下列说法不正确的是(  )

 

A.

过程Ⅰ是吸热过程

 

B.

过程Ⅲ一定是放热过程

 

C.

该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键

 

D.

该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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科目:高中化学 来源: 题型:


蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于

过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(  )

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到的不溶物为Fe2O3

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H

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科目:高中化学 来源: 题型:


高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是

A.放电时,正极区溶液的pH减小

B.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2

C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室利用电石渣(主要含CaOCaC2及少量CSiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下:

     

几种物质溶解度与温度的关系

温度

0

10

20

30

40

S(CaCl2)/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca(ClO3)2]/g

209

S(KClO3)/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

(1) 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为                                 

(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为                        ;除去溶液中多余的氯气的简单方法是                                   

(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是                                 

(4)滤渣中的成分主要是                        (写化学式);从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是                             、洗涤、烘干。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的

C、相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时,C的转化率大于80%

D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积

不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g) +Cl2(g)  PCl5(g);5min末达到平衡,有关数据如下表。

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度(mol•L—1

2.0

1.0

0

平衡浓度(mol•L—1

C1

C2

0.4

下列判断不正确的是

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5min内,v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(  )

A.0.15 mol/L                      B.0.225 mol/L

C.0.30mol/L                                    D.0.45 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a.碘水     b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液

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