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    自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人

    们的关注。

    （1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A—1。

     


    ①Fe3+基态时核外电子排布式为                              ；

    ②1molC60分子中含键数目为               ；

    ③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有                     。

    （2）C60的晶胞结构如图21A—2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有      个。

    （3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图21A—3所示）能与C60形成包合物（如图21A—4），

    ①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为                                      ；

    ②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为                        。



    （1）①1s22s22p63s23p63d5  或[Ar]3d5           ②90NA               ③sp2 、sp3 ；

    （2）12        

    （3）①氢键；       ②范德华力


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    过程Ⅰ是吸热过程

    　

    B．

    过程Ⅲ一定是放热过程

    　

    C．

    该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

    　

    D．

    该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

    过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3

    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：

         

    几种物质溶解度与温度的关系

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    S(CaCl2)/g

    59.5

    64.7

    74.5

    100

    128

    S[Ca(ClO3)2]/g

    209

    S(KClO3)/g

    3.3

    5.2

    7.3

    10.2

    13.9

    （1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为                                  。

    （2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为                        ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是                                    。

    （3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是                                  。

    （4）滤渣中的成分主要是                        （写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是               、              、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

    和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

    t／s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)／mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A、反应在前5 s的平均速率

    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积

    不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

    A．0.15 mol/L　　　　　                 B．0.225 mol/L

    C．0.30mol/L                                    D．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

    装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

    a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液

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