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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    检验某溶液中是否含有醛基

    B

    向丙烯醛溶液中加入足量的银氨溶液，水浴加热，充分反应后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水

    检验丙烯醛中的碳碳双键

    C

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液

    检验淀粉是否水解完全

    D

    将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的氯离子

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．新制的配制是在氢氧化钠溶液中滴加少量2%的溶液，要确保氢氧化钠过量，A项错误；

    B．向丙烯醛溶液中加入足量的银氨溶液将醛基氧化，酸化中和过量的银氨溶液，再加入溴水可以检验丙烯醛中的碳碳双键，B项正确；

    C．检验淀粉是否水解完全，只需要检验是否有淀粉剩余即可，所以只需向水解后的溶液中滴加碘水观察是否变蓝即可，C项错误；

    D．将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中先滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液来检验水解产物中的氯离子，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

    (2)试剂Y的名称为______________。

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

    __________________

    步骤3：______________

    __________________

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：

    （1）H中含有的官能团名称是____________________。

    （2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

    （3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

    （4）1mol C可以和______________mol Br2反应。

    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

    （7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

    ①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

    B.NaHSO4 与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++=BaSO4↓

    C.碳酸钙与盐酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

    D.铁与稀 HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

    A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

    B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

    C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

    D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

    已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

    回答下列问题：

    （1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。

    （2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

    （3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。

    （4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

    ①写出正极的电极反应式：______________________________。

    ②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

    （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

    （6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

    A.该有机物的化学式为C16H10

    B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

    C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

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