【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
B.0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA
C.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D.1mol雄黄（As4S4），结构如图：
，含有4NA个S-S键
【答案】B
【解析】
A. 常温下，1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸根离子在溶液中水解，
+H2O
H2SiO3+2OH-，阴离子总数大于0.1NA，A错误；
B. 0.1 mol的2H37Cl分子中的中子数是0.1mol×（2-1+37-17）=2.1mol，即中子数是2.1NA，B正确；
C. 7.8gNa2O2为0.1mol，Na2O2与足量H2O反应时，每个Na2O2转移1个电子，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，所以转移0.1NA个电子，C错误；
D. S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，根据可知
，黑球为As原子，白球为S原子，该结构中不存在S-S键， D错误。
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）____________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动（填“正向”
（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的离子积常数Kw=1×10-14）
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【题目】有下列几组物质：
A.
H、D、T B．
C、
C、
C C．O2、O3 D．金刚石与石墨 E． 
F．
G．
(填对应字母)
(1)属于同位素的有___________________________；
(2)属于同素异形体的有_______________________;
(3)属于同分异构体的有______________________;
(4)属于同系物的有__________________________；
(5)属于同一种物质的有______________________；
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【题目】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )
A.X2＋2Y2
2XY2B.3X2＋Y22X3Y
C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y
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【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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【题目】下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
该装置工作时，下列说法错误的是
A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4
C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
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【题目】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列说法错误的是
A.放电时，Li+向正极移动
B.放电时，电子由负极→用电器→正极
C.充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D.充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g
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【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）仪器A的名称为____________________，
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。
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