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                                                               化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    49.化合物A 中的含氧官能团为       和         (填官能团名称)。

    50.反应①→⑤中，属于取代反应的是               (填序号)。

    51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：                        。

       I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

    52.实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为                 。

    53.已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：


     49. 羟基 (1分)；    醛基 (1分)

     50. ①③⑤  (3分)

     51.

       (或）(2分)

    52.(2分)

    53.

    (每步1分，共4分)

    2．（本题共11分）                                                              

    54.  78　(3分)

     ①c(OH－)＝×1 000＝0.75(mol·L－1)　(2分)

     ②设上述合金中含a mol Na、bmol K，a＋b＝0.75×2，23a＋39b＝5.05，a＝0.050 mol，b＝0.10 mol，该钠—钾合金化学式为NaK2　(3分)

    溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15－×24＝3(mol)，112 L CO2的物质的量：112/22.4＝5(mol)，n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．  与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

     (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。

    (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    26.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗  

    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的            。

    A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

    A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
    C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号

    元素

    结构及性质

    A

    A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

    B

    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    ③

    C

    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    ④

    D

    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

    ①

    E

    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    ②

    F

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

    23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

    24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

    25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

    26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

    ________________________________________________________________________。

    27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

    C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

    D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    　　  

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

    (3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法完全正确的是(　　)

    A．自发进行的反应均是放热反应

    B．ΔS为正值的反应均是自发进行

    C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

    D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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