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【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有(写两点即可).
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式).
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式).
(6) 电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:2Al+3AgO+2OH+3H2O═2[Al(OH)4]+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为 , 若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH物质的量最终为mol.

【答案】
(1)过滤
(2)升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等
(3)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(4)NH4Cl
(5)2;NH4F
(6)AgO+2e+H2O=Ag+2OH;2
【解析】解:粉煤灰(主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等),加入NaOH溶液使SiO2、Al2O3溶解,生成滤液C中含有Na2SiO3和NaAlO2 , Fe2O3、FeO和氢氧化钠不反应,所以固体A为Fe2O3、FeO混合物,过滤后,A中加双氧水和硫酸,双氧水能氧化亚铁离子,得溶液B为Fe2(SO43溶液,滤液中通入过量盐酸,得固体D为H2SiO3 , 溶液F为氯化铝溶液,D煅烧得E为SiO2 , F溶液中通入氨气得H为氢氧化铝和溶液J为氯化铵,H煅烧得I为Al2O3 , (1)加入过量NaOH溶液后,只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与Al2O3转化为可溶性的Na2SiO3和NaAlO2 , 通过过滤实现FeO、Fe2O3分离,所以操作i的名称为过滤, 所以答案是:过滤;(2)根据影响化学反应速率的因素分析,可采取如升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施,
所以答案是:升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等;(3)固体A为FeO、Fe2O3 , 首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中生成FeSO4、Fe2(SO43 , Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,
所以答案是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;(4)根据流程图可知,NH4Cl为可循环利用物质,所以答案是:NH4Cl;(5)根据图1可知,2h时铝的浸出率达到最大值,所以适宜的浸取时间为2h,根据图2可知,当时,NH4F助溶剂对铝的浸出率最高,
所以答案是:2; NH4F;(6)根据电池总反应可知,AgO为电池正极材料,电池工作时,AgO得到电子生成Ag,其电极反应为:AgO+2e+H2O=Ag+2OH , 有6mol电子转移,则正极生成6molOH , 负极电极反应为:Al﹣3e+4OH=[Al(OH)4] , 负极消耗8molOH , 由于正极产生的6molOH向着负极迁移,所以电池最终消耗2molOH , 也可根据电池总反应得出消耗2molOH
所以答案是:AgO+2e+H2O=Ag+2OH; 2.

练习册系列答案
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经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL1 , F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1.
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl +HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)H中所含官能团的名称是
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(5)E和I反应生成M的化学方程式为
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2﹣丙醇,则Q的种类有种.(不考虑立体异构)
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(2)取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度是mol/L.
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(2)应量取63%的浓硝酸mL,应选用 . (填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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