【题目】我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:
(1)操作i的名称为
(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有(写两点即可).
(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 .
(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式).
(5)某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式).
(6) 电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为:2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al(OH)4]﹣+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为 , 若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为mol.
【答案】
(1)过滤
(2)升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等
(3)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(4)NH4Cl
(5)2;NH4F
(6)AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣;2
【解析】解:粉煤灰(主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等),加入NaOH溶液使SiO2、Al2O3溶解,生成滤液C中含有Na2SiO3和NaAlO2 , Fe2O3、FeO和氢氧化钠不反应,所以固体A为Fe2O3、FeO混合物,过滤后,A中加双氧水和硫酸,双氧水能氧化亚铁离子,得溶液B为Fe2(SO4)3溶液,滤液中通入过量盐酸,得固体D为H2SiO3 , 溶液F为氯化铝溶液,D煅烧得E为SiO2 , F溶液中通入氨气得H为氢氧化铝和溶液J为氯化铵,H煅烧得I为Al2O3 , (1)加入过量NaOH溶液后,只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与Al2O3转化为可溶性的Na2SiO3和NaAlO2 , 通过过滤实现FeO、Fe2O3分离,所以操作i的名称为过滤, 所以答案是:过滤;(2)根据影响化学反应速率的因素分析,可采取如升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施,
所以答案是:升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等;(3)固体A为FeO、Fe2O3 , 首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中生成FeSO4、Fe2(SO4)3 , Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,
所以答案是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;(4)根据流程图可知,NH4Cl为可循环利用物质,所以答案是:NH4Cl;(5)根据图1可知,2h时铝的浸出率达到最大值,所以适宜的浸取时间为2h,根据图2可知,当时,NH4F助溶剂对铝的浸出率最高,
所以答案是:2; NH4F;(6)根据电池总反应可知,AgO为电池正极材料,电池工作时,AgO得到电子生成Ag,其电极反应为:AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣ , 有6mol电子转移,则正极生成6molOH﹣ , 负极电极反应为:Al﹣3e﹣+4OH﹣=[Al(OH)4]﹣ , 负极消耗8molOH﹣ , 由于正极产生的6molOH﹣向着负极迁移,所以电池最终消耗2molOH﹣ , 也可根据电池总反应得出消耗2molOH﹣ ,
所以答案是:AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣; 2.
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【题目】“铝热反应”是一种重要的化学反应,下列说法正确的是( )
A. 是吸热反应B. 铝热剂是纯净物
C. 铝热剂是混合物D. 铝热反应不是氧化还原反应
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【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL﹣1 , F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1.
已知:
Ⅰ. →
Ⅱ.
+R1Cl +HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式 .
(2)H中所含官能团的名称是 .
(3)H→I、M→N的反应类型分别是、 .
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式 .
(5)E和I反应生成M的化学方程式为 .
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2﹣丙醇,则Q的种类有种.(不考虑立体异构)
(7)请参考以上流程,依照:原料 …→产物模式,设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程,无机试剂自选.
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【题目】实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%.
(1)将L氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸(保留一位小数).
(2)取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度是mol/L.
(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少? .
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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA
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【题目】在某盐的溶液中,滴加BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀全部溶解,并放出使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是( )
A. 一定存在CO32- B. 一定存在SO42-
C. 一定存在Ag+ D. 一定存在H2SO4
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【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯.
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸mL,应选用 . (填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号) .
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响.
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【题目】下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是( )
A.1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA
B.一定条件下的密闭容器中,6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
C.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
D.0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1molNO2
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【题目】根据所学知识填空
(1)下列物质中,属于芳香族化合物的是 , 属于芳香烃的是 ,属于苯的同系物的是 .(填编号)
(2)已知芳香烃A是煤焦油分馏出的一种组分.A不与溴水反应,但能使高锰酸钾酸性溶液褪色.1mol A在镍催化剂的作用下,可与3mol H2发生加成反应.0.5mol A完全燃烧,生成3.5mol CO2和2mol H2O.通过计算推断A的名称是 .写出A与浓硝酸、浓硫酸混合酸在100℃时反应的化学方程式: .
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