Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH．若常温下pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． 常温下pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH）
• D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A、△H=反应物键能之和-生成物键能之和；
B、NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸；
C、对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），据此判断pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的浓度关系；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A、由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸气中H-O键能为c kJ/mol，设液态水中H-O键能为xkJ/mol，则△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，故A正确；
B、NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
C、酸性大小为：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），则等浓度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的pH大小为：c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）＜c（Na₂CO₃），则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的浓度关系为：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），而氢氧化钠是强碱，所以则溶液浓度大小关系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）故C错误；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．