Question

25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是

 

（填序号，下同）．
（2）其中水的电离程度最大的是

 

．水的电离程度相同的是

 

．
（3）将①与③等体积混合，所得溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”、“中”）．
（4）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③

 

 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是弱酸，溶液中部分电离；盐酸中的氢离子完全电离；氢氧化钠和氨水都是碱溶液，pH相同，溶液中的氢离子浓度相等；
（2）酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；
（3）将①与③等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；
（4）氨水稀释过程中，一水合氨的电离程度最大，溶液中氢氧根离子物质的量增大，而氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的物质的量不变．

解答： 解：（1）0.1mol/L醋酸溶液，醋酸属于弱酸，溶液中氢离子小于0.1mol/L；
②0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
③pH=13的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L；
④pH=13的氨水，溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L；
溶液中氢离子浓度大小关系为：②＞①＞③=④，
故答案为：②＞①＞③=④；
（2）由于酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中，醋酸溶液中的氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大，而②、③、④中氢离子或氢氧根离子浓度相等，则水的电离程度相等，
故答案为：①；②=③=④；
（3）将①与③等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故答案为：碱；
（4）一水合氨属于弱电解质，溶液中部分电离，稀释后期电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化钠属于强电解质，稀释后溶液中的氢氧根离子物质的量不变，所以稀释后氨水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，
故答案为：＜．

点评：本题考查了水的电离程度比较及溶液pH大小判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意酸碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，本题难度不大．