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    2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
    B．元素周期表有18个族
    C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
    D．长周期是指第四、五、六周期

    分析 A．第ⅢB族含锕系元素和镧系元素；
    B．元素周期表含7个主族、7个副族、1个第ⅤⅢ族，1个0族；
    C．第ⅠA族的元素含H及碱金属元素；
    D．长周期是指第四、五、六、七周期．

    解答 解：A．第ⅢB族含锕系元素和镧系元素，则含元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；
    B．元素周期表含7个主族、7个副族、1个第ⅤⅢ族，1个0族，共16个族，故B错误；
    C．第ⅠA族的元素含H及碱金属元素，H为非金属元素，故C错误；
    D．短周期为一、二、三周期，长周期是指第四、五、六、七周期，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期、族及元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物A的结构简式如图，请按要求写出相关反应化学方程式
    （1）A跟NaOH溶液反应
    （2）A跟NaHCO3溶液反应
    （3）A跟Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）
    A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化的产物
    C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
    A．增大压强B．降低温度
    C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，D为S，E为Na2O2．（写元素符号或化学式）
    （2）C与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液显碱性．（填“酸性”，”中性“或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
    C．氯化镁的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是BCD（填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释

        A    		Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
    　　B　　　　用氢氟酸蚀刻玻璃　　　　SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
    　　C　　过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂　　过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    　　D　　用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
    土作水果保鲜剂    		酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯　　
    A．AB．BC．CD．D

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