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    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项
    		X
    		Y
    A
    		MgSO4
    		CuSO4
    B
    		AgNO3
    		Pb(NO3)2
    C
    		FeSO4
    		Al2 (SO4)3
    D
    		CuSO4
    		AgNO3
     
    D
    A项电解池I中相当于电解水，b上有气体。B项产生Ag ，d上产生Pb，二者的物质的量之比为2:1，增重b>d；C项相当于电解水，b、d上都有气体生成，两电极质量不变；D项，b上产生Cu，d上产生Ag，二者的物质的量之比为1:2，增重b<d。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
     
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                       。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
    A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
    B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子
    C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D．TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
    C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）
    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
    A．A为电源正极
    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    C．阴极区附近溶液pH降低
    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )
    A．黑色粉末X是铁粉
    B．铜电极连接电源正极
    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
    D．铜的相对原子质量的计算式是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
    所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)
    A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
    (1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    AgNO3—HNO3溶液
    (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：
    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
    (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。

    电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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