练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．影响化学反应速率的外界因素有浓度，温度，压强，催化剂以及反应物颗粒大小，电磁波，紫外线等．

    分析 常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，以此来解答．

    解答 解：常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，且搅拌、振荡、紫外线等均可加快反应速率，
    故答案为：浓度，温度，压强，催化剂．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应物本性为影响反应速率的内因，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　　）
    A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传到O2-，图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红，下列叙述正确的是（　　）
    A．c极为正极，A处通入甲烷气体B．d极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．固体电解质中O2-由d极向c极移动D．e极上发生氧化反应，pH上升

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）写出仪器A的名称分液漏斗；B的名称冷凝管；
    （2）请你写出实验室制取溴苯的化学方程式；
    （3）长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下防止倒吸
    （4）反应完毕后，向烧瓶中滴加NaOH 溶液的作用是：除去溴苯中的溴
    （5）冷凝水的进水口是（填m或n）m，图中干燥管C的作用是吸收多余HBr气体，防止空气污染．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
    ①证明氯水已饱和的现象是．
    ②测定饱和氯水的pH方法是．
    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
    ①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和BaCl2溶液　  阴极：Ba2++2e-=Ba
    B．电解Cu（NO3）2溶液    阴极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL  0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案