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    常温下，在溶液中可以发生反应：X  +  2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是                                                                                                      (     )

    ①X被氧化    ②X是氧化剂   ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物   ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+  的氧化性比X2+强

    A、②⑤         B、②④⑥       C、①③④      D、①③⑤⑥


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)          △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

    （1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

    该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是               。

    （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为                           。

    （4）右图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    该电池工作时，H+向      极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是

         A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl 

    B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 

    C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 

    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                  (     )

    A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

    B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

    D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                      (     )

    A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1

    B．物质的量是指物质所含微粒的数目

    C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与        个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是  _____       。

    （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为        ____________   。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则

    c（SO42-）=___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列实验事例，判断不正确的是

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物        

    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

    （1）写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

    （2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式                                                。

    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式                                       。

    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为           ；其用途为           。（写出一种即可）

    （5）写出反应⑤的化学方程式                             。

    （6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数           。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右上图是

    已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是

    A.S4N4属于共价化合物                 B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

    C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键   D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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