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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
    D．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA

    分析 A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    B、氧气反应后可能变为-1价或-2价；
    C、CO32-为弱酸根，在溶液中会水解；
    D、求出丙烯的物质的量，然后根据1mol丙烯中含6molC-H键来分析．

    解答 解：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故1mol硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA个，故A错误；
    B、氧气反应后可能变为-1价或-2价，故1mol氧气转移电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故B错误；
    C、CO32-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的Na+、CO32-总数小于3NA个，故C错误；
    D、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，而1mol丙烯中含6molC-H键，故0.1mol丙烯中含0.6molC-H即0.6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．乙醇的结构式：C2H6O
    C．磷原子的结构示意图：
    D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝水应从b（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （5）装置E中加热的目的是促进氯气与锡粉反应、促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%．（已知SnCl4相对分子质量为261）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正的是（　　）
    A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
    B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1 mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2 NA
    D．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）
    元素符号：Cs   中文名称：铯
    英文名称：Cesium
    原子序数：55
    相对原子质量：132.9
    核外电子排布：2，8，18，18，8，1
    A．两者互为同位素
    B．两者原子核内中子数相差3
    C．两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2
    D．Cs元素位于周期表第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（　　）
    A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
    B．原无色溶液中一定含有SCN-
    C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
    D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
    （1）所得盐酸的质量分数？
    （2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②CO2NH3CaCl2
    ③HClCO2石灰水
    ④CO2SO2Ba（NO3）2
    ⑤NO2SO2BaCl2
    ⑥NH3CO2NaCl
    A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用15mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积13.6mL．
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为500mL容量瓶）
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填写序号）
    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是CE（填写字母）
    A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
    C、定容时，观察液面俯视刻度线
    E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
    F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．

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