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将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,该溶液是(    )

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液                        B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液                        D.硅酸溶胶(带负电)

解析:本题考查胶体的聚沉。胶体带电,加入电解质或带相反电荷的胶体,可使胶体聚沉。故选项A、B、C、D均可使Fe(OH)3胶体聚沉。但只有选项A可与Fe(OH)3反应生成FeSO4,使凝聚所得沉淀消失。

答案:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
,该过程的现象为:
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③将
酸式滴定管
酸式滴定管
(填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色

(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,Fe3+
是、否)沉淀完全.

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科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2008-2009学年上学期高三期中考试(化学) 题型:022

下列有关实验的叙述中,正确的是________(填序号).

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中,可以制取氨气.

②取1 mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5 min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解.

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线,此时须再加入蒸馏水至刻线.

④用小刀切取少量金属钠做实验,切剩的钠要立即放入原试剂瓶.

⑤分液漏斗分液时,先将下层的液体从下口流出,然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时,取一小块干燥的试纸放入玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部,再与标准比色卡对比

⑦配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体加入盐酸中溶解,然后加水稀释;

⑧向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备Fe(OH)3胶体;

⑨向试管中滴加液体时,为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;

⑩配置100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

 (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加               

该过程的现象为:                                                       

 (2)步骤②加入过量H2O2的目的:                                          

 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、冷却、称量。

 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量                   g。

 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

          ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需                    

           ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是         

             a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

          ③将                      (填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为                                                  

  (6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时, Fe3+             (是、否)沉淀完全。

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

 (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加              

该过程的现象为:                                                      

 (2)步骤②加入过量H2O2的目的:                                          

 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、冷却、称量。

 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量                   g。

 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

      ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需                   

      ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是         

          a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

      ③将                      (填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为                                                 

  (6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时, Fe3+             (是、否)沉淀完全。

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