【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH和________gNa+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；
(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。
【答案】5 50NA 115g 64g/mol 0.0980mol/L 
Cl 1:5 56L
【解析】
(1)3.01×1024个OH的物质的量为
；一个OH-含电子数为10，则3.01×1024个OH含电子的数目为50NA；一个Na+含电子数为10，所以5molNa+含电子数为50NA，质量为m=Mn=5mol×23g/mol=115g；
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则其物质的量为
，则其摩尔质量为
；
(3)NaOH溶液与盐酸反应时方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为24.50mL，根据方程式可知盐酸的浓度应为
；
(4)反应中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为 ；反应中Cl元素化合价升高被氧化；反应中KMnO4中Mn元素化合价降低作氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价上升作还原剂，根据双线桥可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:10，即1:5；根据双线桥可知转移5mol电子时生成的Cl2的物质的量为2.5mol，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
（1）C2A4的电子式为______________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）
（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：
。该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号表示）
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。
（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A. ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B. 晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C. 原子半径由小到大的顺序为：
D. 热稳定性：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是
A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体
B.44.0g该物质含有2.408×1024个原子
C.B40中既含极性键，又含有非极性键
D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）1mol氮气完全反应放热44kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com