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    FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
    A．加入KSCN溶液变红色
    B．溶液中一定含Fe2+
    C．溶液中一定含Cu2+
    D．剩余固体中一定含Cu
    【答案】分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分．
    解答：解：分阶段分析
    ①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
    所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
    ②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
    所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
    A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误．
    B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确．
    C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误．
    D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．
    故选A、C．
    点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，已知：I2+2S2
    O
    2-
    3
    =S4
    O
    2-
    6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
    淀粉溶液；
    淀粉溶液；
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    95%
    95%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
    （2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
     
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
     （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
     
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（　　）

    A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（　　）

    A.FeCl2

    B.FeCl3?

    C.CuCl

    D.CuCl2

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