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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

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    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
    ②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
    ③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

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    ①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
    ②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）
    甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，
    （1）①C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，B、C形成的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为

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    ，
    故答案为：第二周期ⅥA族；  

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    ；
    ②Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，
    反应的离子方程式为Cl2+H2O 

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    H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O 

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    H++Cl-+HClO；
    ③CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，O2具有氧化性，作原电池的正极，发生还原反应，
    电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-，
    故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-；
    （2）①A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素，该电解质溶液为NaCl溶液，电解时阳极反应为2Cl-2e-=Cl2↑，Cl2具有强氧化性，可用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，现象是试纸变蓝色，
    故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
    ②电解时，阴极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢气的物质的量为
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，
    则n（OH-）=2（H2）=2×0.005mol=0.01mol，c（OH-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，
    根据c（OH-）?c（H+）=1×10-14，则c（H+）=1×10-13mol/L，
    PH=-lg（10-13）=13，
    故答案为：13
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期ⅣA族
    第2周期ⅣA族
    ；
    （2）BC2分子的电子式
    ；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ；
    （4）丙的钠盐溶液呈
    碱
    碱
    性，用化学用语表示其原因
    Cl-+H2O?HClO+OH-
    Cl-+H2O?HClO+OH-
    ；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色；
    ②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
    ①
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
    浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
    ；
    ②
    2H2O2=2H2O+O2↑
    2H2O2=2H2O+O2↑
    ；
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ；
    ③
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
    反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）①C元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    ②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
    Cl2+H2OH++Cl-+HClO
    Cl2+H2OH++Cl-+HClO
    ．
    ③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ；正极
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中Y极上的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．检验Y电极反应产物的方法是
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    ．
    ②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
    13
    13
    （假设电解液的体积保持不变，常温下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息①  原子半径大小：A>B>C>D

    信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）B元素在周期表中的位置          ，请写出BC2分子的电子式            。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

    ①A元素的单质与物质甲发生的反应                 。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应           。

    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

     ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

    ①                       ②                        ③                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息①  原子半径大小：A>B>C>D

    信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）B元素在周期表中的位置          ，请写出BC2分子的电子式           。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

    ①A元素的单质与物质甲发生的反应                。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应           。

    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

     ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

    ①                      ②                       ③                      。

     

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