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    【题目】下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是

    A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

    B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

    C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

    D. 反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

    【答案】D

    【解析】A．丙烯酸分子结构中含有碳碳双键，则能使溴水褪色发生加成反应，故A错误；B．丙烯酸分子中的碳碳双键能发生加成反应，羧酸与醇的酯化是取代反应，故B错误；C．丙烯酸分子中的碳碳双键平面结构，羧基中碳原子取代的是乙烯基上的氢原子，则丙烯酸分子中所有碳原子处于同一平面，故C错误；D．反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH发生的是加成反应，反应物的原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，故D正确；答案为D。

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    【题目】(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

    B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

    C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

    D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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    【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．P1>P2>P3>P4

    B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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    【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

    (1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。

    (2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。

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    【题目】a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

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    【题目】在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

    A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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