练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

    【答案】B
    【解析】A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A不符合题意；

    B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B符合题意；

    C．氨水为弱碱，部分电离：NH3H2O NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C不符合题意；

    D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D不符合题意．

    故答案为：B．
    A.加热促进铝离子的水解，酸性增强；
    B.醋酸钠水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强；
    C.铵根离子抑制一水合氨的电离；
    D.碳酸氢钠水解溶液呈碱性，加入NaCl无影响.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：

    （1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

    （2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

    （3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

    a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

    （4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

    ①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2 +____ HI

    ②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

    （5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：

    （1）反应过程中拆开的化学键是_______；

    （2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。

    （3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。

    ①t1时生成NH3的物质的量是_______；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=_______。

    ②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。

    A.容器中气体的密度保持不变

    B.容器中气体的压强不变

    C.氨气的含量不变

    D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键

    （4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。

    A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度 D.扩大容器体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    （1）写出元素f简单离子的结构示意图 ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为 ， ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式）．
    （4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ， 它的元素符号是；
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ， 该元素的名称是；
    （3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

    A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

    C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若A+酸=盐+水，则A不可能属于 ( )

    A.碱性氧化物B.单质C.碱D.电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

    II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

    III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

    （1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

    （2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

    a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

    c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    （3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

    （4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

    a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

    c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

    a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    （6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是

    A. 电解质可以用Li2SO4溶液

    B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

    C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

    D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案