【题目】硫化氢中的硫元素化合价为______,在化学反应中易_____(填得或失)电子,因此具有______性。硫化氢可燃,氧气充足情况下,硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰,化学方程式_________;氧气不足情况下,硫化氢燃烧化学方程式_______。
【答案】-2价 失 还原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O
【解析】
硫化氢中硫元素的化合价为-2价,为S的最低价态;在氧气充足情况下,硫化氢燃烧生成二氧化硫,氧气不足情况下,硫化氢燃烧生成硫,据此分析解答。
硫化氢的化学式为H2S,其中的硫元素化合价为-2价,为S的最低价态,在化学反应中易失电子,因此具有还原性。硫化氢可燃,氧气充足情况下,硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O;氧气不足情况下,硫化氢燃烧生成硫,反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2O,故答案为:-2价;失;还原;2H2S+3O2 2SO2+2H2O;2H2S+O2 2S+2H2O。
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【题目】下图中,A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D、F的化学名称是________、________。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。
②____________________________________________,________;
④____________________________________________,________;
(3)A的结构简式是__________________,1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。
(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,当铜全部溶解后,
(1)产生的气体是____________,标准状况下的体积是___________L;
(2)溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L,NO3- 物质的量浓度是______mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )
A. 10 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
C. 10 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
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【题目】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
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【题目】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质, A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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【题目】
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂,将有机物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素
B. 一定条件下,使用催化剂能提高反应的平衡转化率
C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
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【题目】I.可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):
(1)降低温度,Cl2的转化率 ________;v正 ________________;
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量 _______________________.
(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 ______________________;
(4)若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ____________,相对分子质量 ______________________.
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1.
利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________
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