海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)步骤①需要用到的玻璃仪器(除烧杯外)还有
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③ .
考点: 海水资源及其综合利用.
专题: 实验设计题.
分析: 由提取单质碘的实验流程可知,①为过滤,滤液中含碘离子,②中发生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,得到碘水溶液,③为萃取分液得到含碘的有机溶液,④为蒸馏,可得到晶态碘,以此解答.
解答: 解:由提取单质碘的实验流程可知,①为过滤,滤液中含碘离子,②中发生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,得到碘水溶液,③为萃取分液得到含碘的有机溶液,④为蒸馏,可得到晶态碘,
(1)①为过滤,用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等,故答案为:漏斗,玻璃棒;
(2)由上述分析可知,③为萃取分液,④为蒸馏,故答案为:萃取;蒸馏.
点评: 本题考查了海水资源的综合利用,为高频考点,涉及知识点较多,把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键,侧重高频考点的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()
A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
| A. | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B. | 该配合物可能是平面正方形结构 |
| C. | Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位 |
| D. | 配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位,而NH3分子不配位 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A. 标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1
D. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
从海水中提取溴,主要反应为:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,下列说法正确的是()
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
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科目:高中化学 来源: 题型:
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A. 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片
D. 铜片上有H2逸出
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科目:高中化学 来源: 题型:
在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是()
A. 无色透明的溶液:Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B. 与Al反应生成H2的溶液:Na+、Ma2+、NO3﹣、HCO3﹣
C. c(OH﹣)=1mol/L的溶液:K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3
D. CH3COOH:SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是 ;
(2)CCl4在实验中所起的作用是 ;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为由 ;
(4)该同学的实验缺陷是 .
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