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二氧化硅比二氧化碳熔点高的主要原因是


  1. A.
    晶体结构不同
  2. B.
    二氧化硅分子最大
  3. C.
    Si-O键的键能大
  4. D.
    硅原子半径大
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?上海)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化.
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.
单质常温、常压下是气体,能溶于水.
原子的M层有1个未成对的p电子.
单质质软、银白色固体、导电性强.
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰.
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数.
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
(1)B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
,写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
小(或大)
小(或大)
(填“大”、“小”),其理由是
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是            (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:__   __,E原子的配位数为:__    __。

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式                           ,                    

(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是              。两者沸点的关系为X    Y(>,或<),原因是                                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是           (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:__  __,E原子的配位数为:__    __。

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式                          ,                   

(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是              。两者沸点的关系为X    Y(>,或<),原因是                                                     

 

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科目:高中化学 来源:2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型:填空题

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是           (填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:__  __,E原子的配位数为:__   __。

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式                          ,                   
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是            。两者沸点的关系为X   Y(>,或<),原因是                                                     

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年吉林省高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型:填空题

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是            (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:__   __,E原子的配位数为:__    __。

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式                           ,                   

(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是              。两者沸点的关系为X    Y(>,或<),原因是                                                     

 

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