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    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

    ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

    ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

    ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

    ④碳酸氢钠溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋

    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

    A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

     

    D

    【解析】①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-3 人工合成有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

    则符合上述条件的酯的结构可有( )

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

    (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。

    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

    A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    D．Br－＋H2OHBr＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是 (　　)

     

    A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

    C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

     

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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