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    18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶解中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐，理由是硫酸氢钠含有金属阳离子钠离子和硫酸根离子．
    （3）①NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②NaHSO4与Ba（OH）2溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的化学方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

    分析 （1）硫酸氢钠为盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
    （2）金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐；
    （3）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    ②溶液为碱性时，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．

    解答 解：（1）硫酸氢钠为盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （2）硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合盐的定义，属于盐；
    故答案为：盐；硫酸氢钠含有金属阳离子钠离子和硫酸根离子；
    （3）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    故答案为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    ②溶液呈碱性，说明氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，
    故答案为：H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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    A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    A．酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差
    D．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
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    4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
    火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
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    （2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）2、CuCO3，试剂a为稀H2SO4．
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    4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
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    （5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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