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    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

    【答案】D

    【解析】

    稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，图②溶液的溶质是Cu(NO3)2，图③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。

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    【题目】下列关于12C和13C说法正确的是( )

    A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素

    C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q达到平衡，下列说法正确的是

    A. 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)

    B. 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)

    C. 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同

    D. 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是关于有机物A、B、C的信息：

    A

    B

    C

    ①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③可用于果实催熟.

    ①C、H两种元素组成

    ②分子球棍模型为

    ①分子键线式为

    ②相对分子质量为68

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

    （2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

    （3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

    ⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

    （5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A. SO2发生氧化反应

    B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

    C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

    D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。

    （2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

    A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________

    （4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存

    C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

    （2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

    （3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

    （4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

    C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D．分子的空间构型为直线形

    （5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。

    （1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

    （2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

    （3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

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