[题目]下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物.它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解.氧化.消去反应D. 现代化学分析中.可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团

【答案】A

【解析】A．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙醛和丙烯醛()的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应，故C错误；D．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故D错误；故选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II实验室用以下装置进行实验

（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： ______________________。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。

(2)若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。

(3)在实验过程中，若要检验C装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案_______。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.2molL﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是___________________________。

②设计1号试管实验的作用是__________________________。

③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。

p>实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：____。

资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是．