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    将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为(    )

    A.1×10-3 mol·L-1                         B.4×10-3 mol·L-1        

    C.2×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

    B

    解析：由于最后溶液中的H+主要由电解CuSO4溶液产生，所以要计算c(H+)，可依据电解的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+进行解题。题中电极增重0.064 g必为阴极反应生成Cu所致，即n(Cu)=0.064 g÷64 g·mol-1=0.001 0 mol，然后依据离子方程式中各物质之间的化学计量数之比，求出生成的c(H+)。

    2Cu2++2H2O2Cu+O2↑  +  4H+

                                    2 mol             4 mol

                              0.001 0 mol       c(H+)×0.50 L


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    A.4×10-3mol·L-1                         B.2×10-3mol·L-1?

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    A.4×10-3 mol·L-1                      B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                      D.1×10-7 mol·L-1?

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    A.4×10-3 mol·L-1                         B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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